元素所在的周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)。原子有幾層電子就為第幾周期，但要注意如果出現(xiàn)離子的電子分布圖，要轉(zhuǎn)換為原子的電子分布圖再查電子層數(shù)。電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數(shù)n的原子軌道。

核外電子排布

處于穩(wěn)定狀態(tài)（基態(tài)）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發(fā)生。

原子的核外電子排布與元素周期律

第一周期中含有的元素種類數(shù)為2，是由1s1~2決定的。

第二周期中含有的元素種類數(shù)為8，是由2s1~2、2p0~6決定的。

第三周期中含有的元素種類數(shù)為8，是由3s1~2、3p0~6決定的。

第四周期中元素的種類數(shù)為18，是由4s1~2、3d0~10、4p0~6決定的。