氨的催化氧化不是可逆反應，整體反應方程式為：4NH3+5O2==Pt，高溫==4NO+6H2O合成氨反應才是可逆反應：N2+3H22NH3。任何反應都可以稱為可逆反應，但是可逆的程度不同。

氨（Ammonia，即阿摩尼亞），氮和氫的化合物，分子式為NH，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由于氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯堿。

在氨的生產制造、運輸、貯存、使用中，如遇管道、閥門、貯罐等損壞，泄漏氨可造成中毒。氨對皮膚黏膜有刺激及腐蝕作用，高濃度可引起嚴重后果，如化學性咽喉炎、化學性肺炎等，吸入極高濃度可引起反射性呼吸停止、心臟停搏。