導讀乙烯分子中c原子的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，叫做sp2雜化，乙烯是最普遍的是sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間中以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點，未雜化的一個2p軌道則垂直于雜化軌道的平面。三個sp2雜化軌道與未雜化的一個2p軌道各有一個未成對電子，兩個碳原子分別以一個sp2雜化軌道互相重疊形成σ鍵，兩個碳原子的另外兩個sp2雜化軌道分別與氫原襲子結合。所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直于這個平面。它們互相平行，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由一個σ鍵與一個π鍵構成。