為什么不能用弱酸滴定強堿

不用弱酸滴定強堿的原因：

因為滴定后生成的強酸弱堿鹽(強堿弱酸鹽)，水解后呈酸(堿)性， 造成滴定不準， 例如用一摩爾每升的醋酸溶液一升剛好完全滴定氫氧化鈉溶液， 如果不考慮生成的鹽的水解，氫氧根的濃度是一摩爾，由于水解后呈堿性， 有一部分乙酸用于中和水解后的溶液，測得的氫氧根濃度會偏大。

滴定的定義：滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段，滴定通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。

滴定的原理：滴定過程需要一個定量進行的反應，滴定的反應必須能完全進行，速率要快，平衡常數、速率常數都要較大。反應過程中不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。

在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管里，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，標準溶液的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，用公式算出濃度。