帶小數的PH值是怎么算出來的

pH的計算之一

當[H+]小于1mol·L-1時，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，即pH= -lg[H+]。

pH的計算之二

1．簡單酸堿溶液的pH

由pH= -lg[H+]求得[H+]即可。

2．強酸,強堿的稀釋

（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋后溶液的[H+]，再求pH。

（2）強堿稀釋后pH減小，應先求稀釋后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）極稀溶液應考慮水的電離。

3．強酸、強堿溶液的混合

（1）兩強酸等體積混合時：

若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1個單位“pH混=pH小+0.26”

（2）兩強堿等體積混合時：

若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1個單位“pH混=pH大-0.26”

（3）強酸、強堿溶液混合：

若恰好中和,溶液pH=7，再求[H+]混,再求pH。