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越稀越電離為什么會這樣

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越稀越電離為什么會這樣

1、根據勒夏特列原理，在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度等，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2、弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，遵循電離平衡，只要達到了平衡狀態就不會在電離了。當對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡，從而越稀越電離。
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導讀1、根據勒夏特列原理，在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度等，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2、弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，遵循電離平衡，只要達到了平衡狀態就不會在電離了。當對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡，從而越稀越電離。

1、根據勒夏特列原理， 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度等，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

2、弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，遵循電離平衡，只要達到了平衡狀態就不會在電離了。當對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡，從而越稀越電離。

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1、根據勒夏特列原理，在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度等，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2、弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，遵循電離平衡，只要達到了平衡狀態就不會在電離了。當對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡，從而越稀越電離。
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