平衡常數(shù)k怎么算

對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述為：生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標準平衡常數(shù)和非標準平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達式。在應(yīng)用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。

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導(dǎo)讀對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述為：生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標準平衡常數(shù)和非標準平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達式。在應(yīng)用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。

對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述為：生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。

平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標準平衡常數(shù)和非標準平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達式。

在應(yīng)用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。