緩沖溶液的ph有哪些因素決定

緩沖溶液的pH通常由酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度以及所在的環(huán)境、溫度等因素來決定。緩沖溶液的pH值在一定的范圍內(nèi)不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生顯著的變化，緩沖溶液依據(jù)共軛酸堿對及其物質(zhì)的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。緩沖體系由弱酸和它的鹽（如HAc和NaAc）或者堿和它的鹽（NH3·H2O和NH4Cl）或者多元弱酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽（如NaH2PO4和Na2HPO4）的水溶液組成。由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。